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反应的顺序决定的速度有多敏感
浓度响应的变化。
对于零级反应是不依赖
的汇率浓度。
一阶反应
是速度的浓度成比例,并在反应
二阶
该反应是非常敏感的。
二氧化氮的衰变动力学
实验研究。在反应过程中的浓度增加了二氧化氮
的方式中的半衰期长。
quanitative研究,惟
反应率R = K(2)* [NO2]“的法律
R = K(2)* [NO2]“的
这是一个典型的二阶反应。
当浓度下降到一半,
是速度的四分之一。
如果浓度降低,第三速度
第九回来。
二期总订单的反应与一个例子
两种反应物(起始原料)是Sn2的反应(亲核取代反应秒。
订购) -
例如,将反应
甲基溴和氢氧离子之间。如果这两个反应物
增加一倍
提高反应速率由四个因素。
经常在实验室样品二阶反应是碱性酯水解。
(例如:用氢氧化钠裂解酯)
在该反应中,在反应过程中
很好的电导测量。
反应速率常数的单位 - 典型的二阶反应
摩尔每升分钟。
率法
是一个差分方程。
对于第二个反应,一体化是简单的。
我们得到了
积分速率定律
(之间的关系[A]和t):[A] = [A]°/(1 + [A]°* K(2)* T)
是一个二级反应的半衰期为
不是恒定的,但
随着反应的进行,越来越多。
这些关系保持二阶反应,如果只有一个反应(反应)第二辆车,如果你长了一
目前
它们还适用于与整体秩序两种反应物的反应,
如果这些反应化学计量。
如果我们有这样的反应,
不要使用化学计量反应
积分速率定律是较为复杂:
然后,我们将
K(2)* T = 1 /([A] - [B]°)* LN(([A] [B]°)/([B] [A]°))
K(2)* T = 1 /([A] - [B]°)* LN(([A] [B]°)/([B] [A]°))
这个方程的推导
你会发现在大多数的物理化学教科书 -
(集成所需的部分组分)
(编译:用简单的动力学反应)
在下面的图中的反应,再次为A-> E,三个反应订单
零个,一个
和两个
编译:
如果浓度随时间变化的情节([A] = F(T))是一条直线,
是一个反应
零阶前。
如果情节浓度随时间(LN [A] = F(T))的对数
是直的,
反应为一级反应动力学后。
积时的浓度随时间的倒数(1 / [A] = F(T))是一条直线,
反应是二阶。
零级反应 - 反应速率常数指标。
- 线性积分速率定律 - 半衰期越来越短
- 半衰期越来越短
一阶反应指标: - 速度是成正比的浓度
- 速度的浓度成正比
- “指数”积分速率定律
- 半衰期是恒定
二阶反应: - 速度指标是成正比[A]²
(平方
反应物的浓度)
- 集成的速率定律的形式[A] = [A]°/(1 + [A]°K *(2)* T) - 半衰期保持越来越长
- 半衰期越来越长
集成的整体秩序和两种反应物的反应速率定律
非化学计量的驾驶风格:K(2)* T = 1 /([A] - [B]°)* LN(([A] [B]°)/([B] [A]°))
K(2)* T = 1 /([A] - [B]°)* LN(([A] [B]°)/([B] [A]°))