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我们想要一个化学反应的平衡常数
计算。
一位著名的和重要的反应是气化平衡 -
这些固定碳的反应
用气态二氧化碳,生成气态
一氧化碳。
这种平衡是根据温度
无论是在反应物(“左”)
或产品(“右”)。
的平衡常数来计算在500℃和900℃。
从标准的驱动器,确定平衡常数的测定
标准自由焓三角洲(G)的°R.
这是我们取得
标准反应焓三角洲(H)和R°标准反应熵三角洲的(S)°R.
其出发点是热力表。
将反应
我们从汇总得到的焓
形成三角洲(H)°F:
-393.77 kJ / mol的形成二氧化碳的焓;
- 221.24千焦/摩尔为2摩尔的一氧化碳的形成焓。
我们计算它们的差
吸热反应的热焓为172.53千焦/摩尔。
(这将需要热
运行时,反应在100%的转化率)
我们从熵的角度考虑的过程:
219,55 J /(摩尔* K)Standardentropie
反应物(起始原料)C和CO2。
296,24 J /(摩尔* K)为Standardentropie产品。
反应
是endotrop与
+ J / 176.69(MOL * K)
(焦耳每摩尔和Kelvin)
反应
三角洲熵(S)°R.
根据吉布斯 - 亥姆霍兹方程
现在我们可以使用免费的标准反应焓三角洲(G)°R
计算。
根据我们使用什么温度T(红色)在方程中,我们得到了一个
不同的价值标准的驱动器三角洲(G)°R.
同
500°C(773 K)
我们获得35.95千焦/摩尔 -
手段
纯产物(CO 2)
在此温度下是不稳定的
比单纯的反应物(C + CO2)。
的过程
作为一个整体
吸能。
(K(EQ)