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理想气体定律的练习。
提醒:
理想气体定律总结博伊尔马里奥特的法律,
CHARLES,盖 - 吕萨克
阿伏加德罗在一起
P = N * R * T / V;
它是状态方程
理想气体。
对于气体混合物DALTON Partialddruck引入所谓的P(I),
自己作为
P(I)= Y(I)*第(手势)的总压力p(饱和)(摩尔)比y(一)
各自的
分量I
在容器中存在的氮和氧。
它应该
- 该混合物的密度 - 的摩尔体积和
- 平均平动能
该氮分子
被计算出来。
我们概述了双组分体系
蓝氧
绿
氮
氮的质量:2.8 g质量氧气:3.2克的
我们预计数量(N = M / M),并取得群众
N(O2)= 0.1摩尔
N和氮气(N2)= 0.1摩尔
氧气。
在这个等摩尔的混合物
的摩尔分数
(摩尔比y)
的氮和50%(摩尔)的氧气。 Y(N2)= Y(O2)= 0.5
后
道尔顿
法
计算的分压:
(在每种情况下的一半的氮和氧的总压力)
P(N2)= 50 000帕
氮和p(O 2)= 50 000 Pa的氧气。
摩尔体积(摩尔体积),我们得到
根据理想气体方程V = nRT的/。
我们用n来的所有气体的总摩尔量,或0.2摩尔,一个。
在SI单位的理想气体常数为8.314 J /(MOL * K)
标准温度为298.15 K和100 000帕
标准的压力。该混合物的体积
0.00496立方米或
4.96升。
约。 5升以上至0.2摩尔,对应于
摩尔体积V / N 0.0248立方米/摩尔或24.8升/摩尔。
(约25升)
(每理想气体理想气体混合物在标准条件下
的摩尔体积
24.8升/摩尔)
密度定义为质量的MoluMen rho沸石=米/ V
的Gesamtmassse6克,
的体积为4.96升,
使密度为1.2 g / L的计算,或
1.2公斤/立方米。
人们可以
电荷密度作为商的摩尔质量和摩尔体积。
对于气体混合物,平均分子量
均分子量
计算
2组件
摩尔分数组件1 *元件1的摩尔质量
加摩尔分数组分2组分2的摩尔质量
对于气体混合物,其结果为30 g / mol的平均分子量。
我们除以
摩尔体积和取回1.2克/升。
(克每升)
要的速度分布
后的气体
麦克斯韦 - 玻尔兹曼理论
来计算,我们需要质量和温度。
(这里的氮的分布和不同的温度下)
要计算的平均能量
仅需要的温度。事实上,温度,气体动力学理论
的平均平动能的量度
和
关系式E(反式)= 3/2 *玻尔兹曼常数* T
我们在室温下获得(298 K)
平均平动能为0.04 eV
该值适用于氮和颗粒
氧气池塘。
对于一摩尔得(阿伏伽德罗数乘)
3.72千焦耳的
热(翻译)的能量。